2017年高考尖子生必做化學試題及答案
化學試題
相對原子質量c-12、H-1、O-16、Cl-35.5、Br-79.9、Ca-40、I-127
選擇題(本題包括14小題，每小題4分，共56分)
1.若司機酒后駕車，可通過對其呼出的氣體進行檢驗而查出，所利用的化學反應如下：2CrO3(紅色)+3C2H5OH+3H2SO4Cr2(SO4)3(綠色)+3CH3CHO+6H2O。關于該反應，下列敘述不正確的是( )
A.1 mol CrO3發生氧化反應，轉移3 mol e-
B.C2H5OH是還原劑
C.CrO3在反應中表現氧化性
D.C2H5OH在反應中失去電子
3.鉈(Tl)與鋁同族。Tl3+在酸性溶液中能發生反應：Tl3++2AgTl++2Ag+下列推斷錯誤的是
A.Tl+的最外層有1個電子
B.Tl能形成+3價和+1價的化合物
C.酸性溶液中Tl3+比Tl+氧化性強
D.Tl+的還原性比Ag弱
4.根據如圖的轉化關系判斷下列說法不正確的是(反應條件已略去)( )
A.反應①②③④⑤均屬于氧化還原反應
B.反應⑤說明該條件下鋁可用于制熔點較高的金屬
C.相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數之比為1∶2
D.反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶4
5.等質量的氯氣與下列足量物質反應，轉移的電子數最少的是( )
A.冷的NaOH溶液
B.SO2的水溶液
C.FeCl2溶液
D.銅
6.已知Cu2S與某濃度的硝酸反應時，生成硝酸銅和硫酸，若反應中Cu2S與HNO3的物質的量之比為2∶13，則該反應的還原產物為( )
A.N2O
B.NO
C.NO2
D.N2O3
7.CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產生白色CuI沉淀，溶液變棕色。向反應后溶液中通入過量SO2溶液變成無色。下列說法不正確的是( )
A.滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是還原產物
B.通入SO2后，溶液變無色，體現SO2的還原性
C.整個過程發生了復分解反應和氧化還原反應
D.上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2+>I2>SO2
8.某反應體系中的物質有NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Au2O、H2O、Na2S2O3。Au2O3為反應物，則下列有關說法正確的是( )
A.該反應體系中有三種元素的價態發生了變化
B.Au2O在反應中作還原劑
C.Na2S2O3發生還原反應
D.1 mol Au2O3發生反應，轉移電子4 mol
9.下列各裝置能夠達到相應實驗目的的是( )
A．用裝置甲除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸
B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫
C．用裝置丙制取無水MgCl2
D．用裝置丁制取乙烯
10．下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是( )
11.對于實驗Ⅰ～Ⅳ的描述正確的是( )
A．實驗Ⅰ：逐滴滴加稀鹽酸時，試管中立即產生大量氣泡
B．實驗Ⅱ：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層無色
C．實驗Ⅲ：從飽和食鹽水中提取氯化鈉晶體
D．實驗Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現，且溶液顏色逐漸變淺乃至褪去
12.下列有機物命名及其一氯代物的同分異構體數目正確的是( )
| 命名 | 一氯代物 | |
| A | 2­甲基­2­乙基丙烷 | 4 |
| B | 1,3­二甲基苯 | 3 |
| C | 2,2,3­三甲基戊烷 | 6 |
| D | 2,3­二甲基­4­乙基己烷 | 7 |
13.下列說法不正確的是( )
A．苯酚與甲醛在酸性條件下生成酚醛樹脂的結構簡式為
B．(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白質沉淀析出
C．醋酸和硬脂酸互為同系物，C6H14和C9H20也一定互為同系物
D．迷迭香酸的結構為它可以發生酯化、水解、加成等反應
14.甲、乙、丙三種有機物的結構簡式如下圖所示，下列說法不正確的是( )
A．甲、乙、丙都能發生加成反應、取代反應
B．丙與C6H5OH都含有—OH，質譜圖顯示的質荷比最大值相差14，但不屬于同系物
C．淀粉、油脂、有機玻璃等都屬于高分子化合物
D．乙的化學名稱為苯乙烯，能使溴水褪色，但不存在順反異構體
二、必做題(本題包括2小題，共28分)
15（14分） 實驗室從含碘廢液中測定I－的含量以及碘的回收過程如下：
Ⅰ.含碘廢液中I－含量的測定
用移液管量取25.00mL廢液于250mL錐形瓶中，分別加入5mL2mol·L－1H2SO4溶液和10mL20% NH4Fe(SO4)2·12H2O溶液，搖勻，小火加熱蒸發至碘完全揮發，取下錐形瓶冷卻后，加入10mL2mol·L－1 H2SO4溶液，加入幾滴二苯胺磺酸鈉(用作指示劑)，用0.0250mol·L－1標準K2Cr2O7溶液進行滴定到終點。重復3次，數據記錄見下表：(已知反應①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2②6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O)
| 次數 | 1 | 2 | 3 |
| 滴定體積/mL | 19.60 | 19.65 | 19.55 |
Ⅱ.碘的回收
取250mL含碘廢液于燒杯中，加入Na2S2O3溶液，并將飽和CuSO4溶液在不斷攪拌下滴加到廢液中，加熱至70℃左右完全反應生成CuI沉淀。過濾，得到的CuI沉淀按圖1進行操作，檢查裝置的氣密性后，從分液漏斗中逐滴加濃硝酸(注意滴液的速度)，完全反應后，通過減壓過濾，得到粗碘固體產品和抽濾液，然后按圖2進行粗碘的提純。
請回答下列問題：
(1)簡述圖2實驗裝置中燒瓶的作用_______________。
(2)某同學欲配制200mL2mol·L－1的H2SO4，配制方法合理的是________。
A．在200mL1mol·L－1的H2SO4中加入22.4L標準狀況下的SO3
B．向100mL4mol·L－1的H2SO4中加入100mL水
C．取5mol·L－1的H2SO4 80.0mL，加水至200mL
D．將16g NaOH固體加入到200mL3mol·L－1的H2SO4溶液中
(3)在盛有廢液的錐形瓶中先加入5mL 2mol·L－1H2SO4的目的是________。
(4)根據滴定的有關數據，計算該廢液中I－的含量為______g·L－1。
(5)寫出圖1錐形瓶中發生反應的化學方程式_____________。
(6)按圖2裝置進行粗碘提純，采用的分離方法是________，a、b為冷凝水進出口，其中________(填“a”或“b”)接水龍頭，最終能得到較多較高純度的單質碘。
16（14分）某校學生用如圖所示裝置進行實驗，以探究苯與溴發生反應的原理并分離提純反應的產物。
請回答下列問題：
(1)冷凝管所起的作用為冷凝回流和________，冷凝水從________口進入(填“a”或“b”)。
(2)實驗開始時，關閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。Ⅲ中小試管內苯的作用是___________。
(3)能說明苯與液溴發生了取代反應的現象是_________
(4)反應結束后，要讓裝置I中的水倒吸入裝置Ⅱ中。這樣操作的目的是___________，簡述這一操作的方法______
(5)將三頸燒瓶內反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。
①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用5%的NaOH溶液洗滌，振蕩，分液；
③再用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；④加入無水CaCl2粉末干燥；⑤_____(填操作名稱)。
三．選擇題（任選一題）
17（16分）過氧化鈣可以用于改善地表水質、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等。實驗室可用工業碳酸鈣(含MgCO3、FeCO3等雜質)制取純凈的碳酸鈣，然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣，其主要流程如下：
已知：CaO2·8H2O呈白色微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣，425℃分解完全。
(1)寫出反應①中氧化還原反應的離子方程式： ____________。
(2)向反應①后的溶液中加濃氨水的目的是： ________________。
(3)反應②生成CaO2·8H2O的化學反應方程式為_____________。
(4)反應②常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是(寫出兩種)：
①________；②_________。
(5)測定產品中CaO2的含量的實驗步驟是
第一步：準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反應。
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入濃度為cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O。
①CaO2的質量分數為_____________(用字母表示)。
②某同學第一步和第二步的操作都很規范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質量分數可能___(填“不受影響”“偏低”或“偏高”)，原因是____________
18（16分）有機物A～M有如圖所示轉化關系，A與F分子中所含碳原子數相同，且均能與NaHCO3溶液反應；F的分子式為C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色；D能發生銀鏡反應；M與NaOH溶液反應后的產物，其一氯代物只有一種。
請回答：
(1)B、F的結構簡式分別為________、________。
(2)反應①～⑦中，屬于消去反應的是________(填反應序號)。
(3)D發生銀鏡反應的化學方程式為__________；反應⑦的化學方程式為____
(4)A的相對分子質量在180～260之間，從以上轉化中不能確認A中的某一官能團，確定該官能團的實驗步驟和現象為________。
(5)符合下列條件的F的同分異構體共有________種。
a．能發生銀鏡反應
b．能與FeCl3溶液發生顯色反應
c．核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1∶1∶2∶6
化學答案
1.A2.C3.A4.D5.A6.A7.C8.D9.C10.D11.D12.D13.A14.C
15答案：(1)冷凝升化的碘單質，防止擴散到燒杯外
(2)C
(3)抑制Fe3＋水解
(4)14.94
(5)2CuI＋8HNO3===2Cu(NO3)2＋4NO2↑＋I2＋4H2O
(6)升華、a
16.答案：(1)導氣、a (2)吸收溴蒸氣
(3)Ⅲ中硝酸銀溶液內出現淡黃色沉淀(或測反應后Ⅲ中硝酸銀溶液的pH，其pH變小)
(4)反應結束后裝置Ⅱ中存在大量的溴化氫，使Ⅰ中的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣、關閉K1和分液漏斗活塞，開啟K2
(5)分餾(或蒸餾)
17.解析：(1)工業碳酸鈣中含有FeCO3、MgCO3等雜質，其中FeCO3中Fe為＋2價，具有還原性，能和稀硝酸發生氧化還原反應。
(2)通過流程圖可知，加濃氨水用于調節溶液的pH，除去Mg2＋、Fe3＋。
(5)①測定實驗過程中發生如下反應：
18.
(4)取反應①后的混合液少許，向其中加入稀硝酸至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子
(5)2
